====== Глава 1. Молекулярная теория строения вещества ======
===== Вещество и его структурные единицы =====
 Мельчайшие частицы вещества, имеющие все химические признаки этого вещества, называют **молекулами**.

 Все молекулы данного вещества одинаковы. Молекулы разных веществ отличаются друг от друга.

Молекулы состоят из ещё более мелких структурных единиц - **атомов**. 

Вещество, молекулы которого состоят из одинаковых атомов, называют **простым**. Если же молекула вещества состоит из разных атомов, то такое вещество называют **сложным**.

===== Свойства вещества. Модель молекулы =====
 Процесс замены сложного физического объекта на более простой учёные называют **моделированием (выбором модели)**.

 Атомы всех веществ состоят из **протонов, нейтронов, электронов**. Масса протона примерно равна массе нейтрона и существенно (примерно в 2000 раз) превышает массу электрона. Поэтому массы молекул различных веществ приблизительно кратны друг другу.

 Атомная единица массы равна 1/12 массы атома углерода.

 1 а. е. м. = 1,66 • 10<sup>-27</sup> кг.

 **Постоянная Авогадро** - число молекул (атомов) в веществе, масса которого в граммах численно равна массе молекулы (атома) этого вещества, выраженной в атомных единицах массы.

Постоянная Авогадро** N = 6,02 • 10<sup>23</sup>**.
===== Движение молекул =====
 Молекулы любого вещества непрерывно хаотически движутся друг относительно друга. Это подтверждается движением броуновских частиц и диффузией.

 Темп хаотического движения броуновских частиц при неизменных внешних условиях в среднем не изменяется с течением времени. При нагревании он увеличивается. Это объясняется увеличением темпа хаотического движения молекул среды при её нагревании.

 Хаотическое движение молекул и атомов среды называют **тепловым движением**.

 **Диффузией** называют взаимное проникновение друг в друга соприкасающихся веществ вследствие теплового движения частиц этих веществ.

 Скорость диффузии увеличивается при нагревании.

В жидкостях диффузия происходит медленнее, чем в газах, быстрее, чем в твёрдых телах.
===== Взаимодействие молекул =====
Между молекулами в веществе существуют как силы взаимного притяжения, так и силы отталкивания.

При отсутствии внешних воздействий твёрдые тела не изменяют свою форму, а при попытках деформировать их (например, растянуть или сжать) они сопротивляются.

Для разных веществ силы взаимного притяжения и отталкивания различны.

Явление растекания жидкости по поверхности твёрдого тела называют **смачиванием**. Это явление наблюдается, если силы взаимного притяжения между молекулами жидкости значительно меньше сил их притяжения к молекулам поверхности тела.

Напротив, если силы взаимного притяжения между молекулами жидкости значительно больше сил их притяжения к молекулам поверхности твёрдого тела, то растекания жидкости не происходит и она собирается в капельки. В этом случае говорят, что жидкость **не смачивает** данное вещество.
===== Агрегатные состояния вещества =====
Вещество в зависимости от внешних условий может быть газообразным, жидким и твёрдым. Эти состояния называют **агрегатными состояниями вещества**.

Молекулы газа находятся друг от друга в среднем на расстояниях значительно больших размеров молекул.

Вещество, находящееся в газообразном состоянии, не имеет определённой формы и объёма.

Если повторяющаяся структура в размещении молекул (атомов) наблюдается на больших расстояниях (в сотни тысяч раз больше среднего расстояния между молекулами), то такие вещества называют **кристаллами**.

Если повторяющаяся структура в расположении молекул (атомов) наблюдается на малых расстояниях (от десятков до тысяч среднего расстояния между молекулами), то такие вещества называют **аморфными**.

Молекулы жидкости не имеют конкретного места и могут часто менять своих соседей. Поэтому жидкости легко меняют свою форму, но сохраняют свой объём.

[[страничка]]