Различия

Показаны различия между двумя версиями страницы.

--- страничка [2023/10/22 16:21] – vasilisa
+++ страничка [2023/10/22 16:30] (текущий) – vasilisa
@@ Строка 1: / Строка 1: @@
 [[Глава 1. Молекулярная теория строения вещества]]
-====== Глава 1. Молекулярная теория строения вещества ======
-===== Вещество и его структурные единицы =====
- Мельчайшие частицы вещества, имеющие все химические признаки этого вещества, называют **молекулами**.
- Все молекулы данного вещества одинаковы. Молекулы разных веществ отличаются друг от друга.
+**Вещество и его структурные единицы**
-Молекулы состоят из ещё более мелких структурных единиц - **атомов**.
+**Свойства вещества. Модель молекулы**
-Вещество, молекулы которого состоят из одинаковых атомов, называют **простым**. Если же молекула вещества состоит из разных атомов, то такое вещество называют **сложным**.
+**Движение молекул**
-===== Свойства вещества. Модель молекулы =====
- Процесс замены сложного физического объекта на более простой учёные называют **моделированием (выбором модели)**.
- Атомы всех веществ состоят из **протонов, нейтронов, электронов**. Масса протона примерно равна массе нейтрона и существенно (примерно в 2000 раз) превышает массу электрона. Поэтому массы молекул различных веществ приблизительно кратны друг другу.
+**Взаимодействие молекул**
- Атомная единица массы равна 1/12 массы атома углерода.
+**Агрегатные состояния вещества**
- а. е. м. = 1,66 • 10<sup>-27</sup> кг.
+[[Глава 2. Основы термодинамики]]
- **Постоянная Авогадро** - число молекул (атомов) в веществе, масса которого в граммах численно равна массе молекулы (атома) этого вещества, выраженной в атомных единицах массы.
+**Внутренняя энергия термодинамической системы**
-Постоянная Авогадро** N = 6,02 • 10<sup>23</sup>**.
+**Изменение внутренней энергии термодинамической системы в результате совершения работы**
-===== Движение молекул =====
- Молекулы любого вещества непрерывно хаотически движутся друг относительно друга. Это подтверждается движением броуновских частиц и диффузией.
- Темп хаотического движения броуновских частиц при неизменных внешних условиях в среднем не изменяется с течением времени. При нагревании он увеличивается. Это объясняется увеличением темпа хаотического движения молекул среды при её нагревании.
+**Изменение внутренней энергии термодинамической системы в результате теплообмена**
- Хаотическое движение молекул и атомов среды называют **тепловым движением**.
+**Изменение внутренней энергии в общем случае. Закон сохранения энергии при тепловых процессах**
- **Диффузией** называют взаимное проникновение друг в друга соприкасающихся веществ вследствие теплового движения частиц этих веществ.
+**Виды теплообмена**
- Скорость диффузии увеличивается при нагревании.
+**Температура и тепловое равновесие**
-В жидкостях диффузия происходит медленнее, чем в газах, быстрее, чем в твёрдых телах.
+**Измерение температуры. Термометр**
-===== Взаимодействие молекул =====
-Между молекулами в веществе существуют как силы взаимного притяжения, так и силы отталкивания.
-При отсутствии внешних воздействий твёрдые тела не изменяют свою форму, а при попытках деформировать их (например, растянуть или сжать) они сопротивляются.
+**Теплоёмкость тела. Удельная теплоёмкость**
-Для разных веществ силы взаимного притяжения и отталкивания различны.
+**Расчёт количеств теплоты при теплообмене. Удельная теплота сгорания топлива**
-Явление растекания жидкости по поверхности твёрдого тела называют **смачиванием**. Это явление наблюдается, если силы взаимного притяжения между молекулами жидкости значительно меньше сил их притяжения к молекулам поверхности тела.
-Напротив, если силы взаимного притяжения между молекулами жидкости значительно больше сил их притяжения к молекулам поверхности твёрдого тела, то растекания жидкости не происходит и она собирается в капельки. В этом случае говорят, что жидкость **не смачивает** данное вещество.
-===== Агрегатные состояния вещества =====
-Вещество в зависимости от внешних условий может быть газообразным, жидким и твёрдым. Эти состояния называют **агрегатными состояниями вещества**.
-Молекулы газа находятся друг от друга в среднем на расстояниях значительно больших размеров молекул.
-Вещество, находящееся в газообразном состоянии, не имеет определённой формы и объёма.
-Если повторяющаяся структура в размещении молекул (атомов) наблюдается на больших расстояниях (в сотни тысяч раз больше среднего расстояния между молекулами), то такие вещества называют **кристаллами**.
-Если повторяющаяся структура в расположении молекул (атомов) наблюдается на малых расстояниях (от десятков до тысяч среднего расстояния между молекулами), то такие вещества называют **аморфными**.
-Молекулы жидкости не имеют конкретного места и могут часто менять своих соседей. Поэтому жидкости легко меняют свою форму, но сохраняют свой объём.
-====== Глава 2. Основы термодинамики ======
-===== Внутренняя энергия термодинамической системы =====
- **Термодинамической системой** называют совокупность очень большого числа частиц.
-Частицы, из которых состоит термодинамическая система, совершают непрерывное хаотическое движение относительно друг друга и взаимодействуют как между собой, так и с внешними телами.
-Сумму кинетических энергий хаотического движения всех молекул (атомов) и потенциальных энергий их взаимодействия друг с другом называют **внутренней энергией термодинамической системы**:
-**U = K + П**
-===== Изменение внутренней энергии термодинамической системы в результате совершения работы =====
-Внутреннюю энергию термодинамической системы можно изменить, совершив над ней механическую работу.
-Чтобы вычислить конечную внутреннюю энергию U<sub>к</sub> тела при совершении над ним (или им самим) работы А в системе о счёта, где тело покоится, надо к его начальной внутренне энергии U<sub>0</sub> прибавить эту работу:
-**U<sub>к</sub> = U<sub>0</sub> + A**
-При этом если работа совершается над телом, то значение работы А будет положительным. Если же работу совершает само тело, то значение работы А будет отрицательным. Это правило называют **правилом знаков**.
-===== Изменение внутренней энергии термодинамической системы в результате теплообмена =====
-Процесс, при котором одно тело передаёт энергию другому без совершения работы, называют **теплообменом**.
-Количество энергии, переданной от одного тела к другому в процессе теплообмена, называют **количеством теплоты (теплотой)**.
-При теплообмене теплота самопроизвольно всегда передаётся от более нагретого тела к менее нагретому телу.
-Чтобы вычислить конечную внутреннюю энергию U<sub>к</sub> тела, получившего (или отдавшего) в процессе теплообмена количество теплоты Q, надо к его начальной внутренней энергии U<sub>0</sub> прибавить это количество теплоты:
-**U<sub>к</sub> = U<sub>0</sub>+ Q.**
-Если тело получает количество теплоты Q, то значение Q считают положительным. Если же тело отдаёт количество теплоты Q, то значение Q считают отрицательным. Это правило называют правилом знаков.
-===== Изменение внутренней энергии в общем случае. Закон сохранения энергии при тепловых процессах =====
- Внутреннюю энергию термодинамической системы можно изменить только двумя способами: **1)** совершить над системой механическую работу; **2)** передать ей определённое количество теплоты. Эти два процесса могут происходить одновременно.
-**Первый закон термодинамики.**
-**Изменение внутренней энергии тела (термодинамической системы) можно описать уравнением:**
-**U<sub>0</sub>+ A + Q = U<sub>к</sub>**
-где А - работа, совершённая над телом, а Q - количество теплоты, переданное телу, которые подставлены в уравнение с учётом //правила знаков//.
-**Закон сохранения энергии.**
-**Энергия не может появиться из ничего или исчезнуть бесследно. Возможен лишь ее переход от одного тела к другому или из одного вида в другой.**
-===== Виды теплообмена =====
-Теплообмен может осуществляться за счёт **теплопроводности, конвекции и излучения.**
-Процесс передачи теплоты от одной части тела к другой или от одного тела к другому при их непосредственном контакте называют **теплопроводностью.**
-Процесс теплообмена, происходящий за счёт перемещения нагретых и холодных частей вещества, называют **конвекцией.**
-**Излучение** - это процесс теплообмена посредством электромагнитных волн. Для передачи теплоты излучением от одного тела к другому наличие вещества между ними не обязательно.
-Горячие тела излучают больше, чем холодные.
-Тела с тёмной поверхностью как излучают, так и поглощают электромагнитные волны лучше, чем тела со светлой поверхностью.
-===== Температура и тепловое равновесие =====
-**Температура** - физическая величина, характеризующая степень нагретости термодинамической системы, находящейся в состоянии теплового (термодинамического) равновесия.
-**Теплоизолированной** называют такую термодинамическую систему, которая не обменивается теплотой с внешними (не входящими в систему) телами.
-Систему, ни над одним из тел которой внешние тела не совершают работы, называют **механически изолированной.**
-Термодинамическую систему называют **полностью изолированной**, если она является механически и теплоизолированной.
-**Нулевой закон термодинамики.**
-**Если термодинамическая система является полностью изолированной, она с течением времени самопроизвольно переходит в состояние термодинамического равновесия.**
-===== Измерение температуры. Термометр =====
-Для измерения температуры используют свойство всех полн стью изолированных термодинамических систем приходить состояние теплового равновесия.
-Измерение температуры основано на достижении теплово равновесия между телом, температура которого измеряетс и термометром.
-Термометр, во-первых, должен содержать //рабочее вещество// параметры которого однозначно изменяются при изменении его температуры; во-вторых, его шкала должна быть соответствующим образом //оцифрована//; в-третьих, используемый термометр должен быть таким, чтобы изменение температуры тела в процессе измерения было //незначительным//.
-За единицу абсолютной температуры принят //1 кельвин (К)//, который равен //1 градусу Цельсия (°C)//.
-По шкале Цельсия абсолютному нулю по шкале Кельвина соответствует температура **-273,15 °С **(при расчётах приближён- но считают -273 °C).
-===== Теплоёмкость тела. Удельная теплоёмкость =====
-===== Расчёт количеств теплоты при теплообмене =====
-===== Удельная теплота сгорания топлива =====
-[[Глава 3]]