persic.eightn.ru

Инструменты пользователя

Инструменты сайта

Вы находитесь здесь: start » страничка
Вы посетили:
страничка

Различия

Показаны различия между двумя версиями страницы.

Ссылка на это сравнение

Предыдущая версия справа и слеваПредыдущая версия
Следующая версия		Предыдущая версия
страничка [2023/10/22 16:15] – vasilisaстраничка [2023/10/22 16:30] (текущий) – vasilisa
Строка 1: Строка 1:
-====== Глава 1. Молекулярная теория строения вещества ====== +[[Глава 1. Молекулярная теория строения вещества]]
-===== Вещество и его структурные единицы ===== +
- Мельчайшие частицы вещества, имеющие все химические признаки этого вещества, называют **молекулами**.+
  
- Все молекулы данного вещества одинаковы. Молекулы разных веществ отличаются друг от друга.+**Вещество и его структурные единицы**
  
-Молекулы состоят из ещё более мелких структурных единиц - **атомов**. +**Свойства вещества. Модель молекулы**
  
-Вещество, молекулы которого состоят из одинаковых атомов, называют **простым**. Если же молекула вещества состоит из разных атомов, то такое вещество называют **сложным**. +**Движение молекул**
-===== Свойства вещества. Модель молекулы ===== +
- Процесс замены сложного физического объекта на более простой учёные называют **моделированием (выбором модели)**.+
  
- Атомы всех веществ состоят из **протонов, нейтронов, электронов**. Масса протона примерно равна массе нейтрона и существенно (примерно в 2000 раз) превышает массу электрона. Поэтому массы молекул различных веществ приблизительно кратны друг другу.+**Взаимодействие молекул**
  
- Атомная единица массы равна 1/12 массы атома углерода.+**Агрегатные состояния вещества**
  
- 1 а. е. м. = 1,66 • 10<sup>-27</sup> кг.+[[Глава 2. Основы термодинамики]]
  
- **Постоянная Авогадро** - число молекул (атомов) в веществе, масса которого в граммах численно равна массе молекулы (атома) этого вещества, выраженной в атомных единицах массы.+**Внутренняя энергия термодинамической системы**
  
-Постоянная Авогадро** N = 6,02 • 10<sup>23</sup>**. +**Изменение внутренней энергии термодинамической системы в результате совершения работы**
-===== Движение молекул ===== +
- Молекулы любого вещества непрерывно хаотически движутся друг относительно друга. Это подтверждается движением броуновских частиц и диффузией.+
  
- Темп хаотического движения броуновских частиц при неизменных внешних условиях в среднем не изменяется с течением времени. При нагревании он увеличивается. Это объясняется увеличением темпа хаотического движения молекул среды при её нагревании.+**Изменение внутренней энергии термодинамической системы в результате теплообмена**
  
- Хаотическое движение молекул и атомов среды называют **тепловым движением**.+**Изменение внутренней энергии в общем случае. Закон сохранения энергии при тепловых процессах**
  
- **Диффузией** называют взаимное проникновение друг в друга соприкасающихся веществ вследствие теплового движения частиц этих веществ.+**Виды теплообмена**
  
- Скорость диффузии увеличивается при нагревании.+**Температура и тепловое равновесие**
  
-В жидкостях диффузия происходит медленнее, чем в газах, быстрее, чем в твёрдых телах. +**Измерение температуры. Термометр**
-===== Взаимодействие молекул ===== +
-Между молекулами в веществе существуют как силы взаимного притяжения, так и силы отталкивания.+
  
-При отсутствии внешних воздействий твёрдые тела не изменяют свою форму, а при попытках деформировать их (например, растянуть или сжать) они сопротивляются.+**Теплоёмкость тела. Удельная теплоёмкость**
  
-Для разных веществ силы взаимного притяжения и отталкивания различны. +**Расчёт количеств теплоты при теплообмене. Удельная теплота сгорания топлива**
- +
-Явление растекания жидкости по поверхности твёрдого тела называют **смачиванием**. Это явление наблюдается, если силы взаимного притяжения между молекулами жидкости значительно меньше сил их притяжения к молекулам поверхности тела. +
- +
-Напротив, если силы взаимного притяжения между молекулами жидкости значительно больше сил их притяжения к молекулам поверхности твёрдого тела, то растекания жидкости не происходит и она собирается в капельки. В этом случае говорят, что жидкость **не смачивает** данное вещество. +
-===== Агрегатные состояния вещества ===== +
-Вещество в зависимости от внешних условий может быть газообразным, жидким и твёрдым. Эти состояния называют **агрегатными состояниями вещества**. +
- +
-Молекулы газа находятся друг от друга в среднем на расстояниях значительно больших размеров молекул. +
- +
-Вещество, находящееся в газообразном состоянии, не имеет определённой формы и объёма. +
- +
-Если повторяющаяся структура в размещении молекул (атомов) наблюдается на больших расстояниях (в сотни тысяч раз больше среднего расстояния между молекулами), то такие вещества называют **кристаллами**. +
- +
-Если повторяющаяся структура в расположении молекул (атомов) наблюдается на малых расстояниях (от десятков до тысяч среднего расстояния между молекулами), то такие вещества называют **аморфными**. +
- +
-Молекулы жидкости не имеют конкретного места и могут часто менять своих соседей. Поэтому жидкости легко меняют свою форму, но сохраняют свой объём. +
-====== Глава 2. Основы термодинамики ====== +
-===== Внутренняя энергия термодинамической системы ===== +
- **Термодинамической системой** называют совокупность очень большого числа частиц. +
- +
-Частицы, из которых состоит термодинамическая система, совершают непрерывное хаотическое движение относительно друг друга и взаимодействуют как между собой, так и с внешними телами. +
- +
-Сумму кинетических энергий хаотического движения всех молекул (атомов) и потенциальных энергий их взаимодействия друг с другом называют **внутренней энергией термодинамической системы**: +
- +
-**U = K + П** +
-===== Изменение внутренней энергии термодинамической системы в результате совершения работы ===== +
-Внутреннюю энергию термодинамической системы можно изменить, совершив над ней механическую работу. +
- +
-Чтобы вычислить конечную внутреннюю энергию U<sub>к</sub> тела при совершении над ним (или им самим) работы А в системе о счёта, где тело покоится, надо к его начальной внутренне энергии U<sub>0</sub> прибавить эту работу: +
- +
-**U<sub>к</sub> = U<sub>0</sub> + A** +
- +
-При этом если работа совершается над телом, то значение работы А будет положительным. Если же работу совершает само тело, то значение работы А будет отрицательным. Это правило называют **правилом знаков**. +
- +
-===== Изменение внутренней энергии термодинамической системы в результате теплообмена ===== +
-Процесс, при котором одно тело передаёт энергию другому без совершения работы, называют **теплообменом**. +
- +
-Количество энергии, переданной от одного тела к другому в процессе теплообмена, называют **количеством теплоты (теплотой)**. +
- +
-При теплообмене теплота самопроизвольно всегда передаётся от более нагретого тела к менее нагретому телу. +
- +
-Чтобы вычислить конечную внутреннюю энергию U<sub>к</sub> тела, получившего (или отдавшего) в процессе теплообмена количество теплоты Q, надо к его начальной внутренней энергии U<sub>0</sub> прибавить это количество теплоты: +
- +
-**U<sub>к</sub> = U<sub>0</sub>+ Q.** +
- +
-Если тело получает количество теплоты Q, то значение Q считают положительным. Если же тело отдаёт количество теплоты Q, то значение Q считают отрицательным. Это правило называют правилом знаков. +
-===== Изменение внутренней энергии в общем случае. Закон сохранения энергии при тепловых процессах ===== +
- Внутреннюю энергию термодинамической системы можно изменить только двумя способами: **1)** совершить над системой механическую работу; **2)** передать ей определённое количество теплоты. Эти два процесса могут происходить одновременно. +
- +
-**Первый закон термодинамики.** +
- +
-**Изменение внутренней энергии тела (термодинамической системы) можно описать уравнением:** +
- +
-**U<sub>0</sub>+ A + Q = U<sub>к</sub>** +
- +
-где А - работа, совершённая над телом, а Q - количество теплоты, переданное телу, которые подставлены в уравнение с учётом //правила знаков//.  +
- +
-**Закон сохранения энергии.** +
- +
-**Энергия не может появиться из ничего или исчезнуть бесследно. Возможен лишь ее переход от одного тела к другому или из одного вида в другой.** +
-===== Виды теплообмена ===== +
-Теплообмен может осуществляться за счёт **теплопроводности, конвекции и излучения.** +
- +
-Процесс передачи теплоты от одной части тела к другой или от одного тела к другому при их непосредственном контакте называют **теплопроводностью.** +
- +
-Процесс теплообмена, происходящий за счёт перемещения нагретых и холодных частей вещества, называют **конвекцией.** +
- +
-**Излучение** - это процесс теплообмена посредством электромагнитных волн. Для передачи теплоты излучением от одного тела к другому наличие вещества между ними не обязательно. +
- +
-Горячие тела излучают больше, чем холодные. +
- +
-Тела с тёмной поверхностью как излучают, так и поглощают электромагнитные волны лучше, чем тела со светлой поверхностью. +
-===== Температура и тепловое равновесие ===== +
-**Температура** - физическая величина, характеризующая степень нагретости термодинамической системы, находящейся в состоянии теплового (термодинамического) равновесия. +
- +
-**Теплоизолированной** называют такую термодинамическую систему, которая не обменивается теплотой с внешними (не входящими в систему) телами. +
- +
-Систему, ни над одним из тел которой внешние тела не совершают работы, называют **механически изолированной.** +
- +
-Термодинамическую систему называют **полностью изолированной**, если она является механически и теплоизолированной. +
- +
-**Нулевой закон термодинамики. +
- +
-Если термодинамическая система является полностью изолированной, она с течением времени самопроизвольно переходит в состояние термодинамического равновесия.** +
-===== Измерение температуры. Термометр =====  +
-===== Теплоёмкость тела. Удельная теплоёмкость ===== +
-===== Расчёт количеств теплоты при теплообмене ===== +
-===== Удельная теплота сгорания топлива =====+
  
страничка.1697991347.txt.gz · Последнее изменение: 2023/10/22 16:15 — vasilisa